srkp.net
当前位置:首页 >> h2so3 >>

h2so3

H2SO3 和 BaCl2 不反应 若要反应则 H2SO3 + BaCl2 = BaSO3(沉淀) + 2HCl H2SO3 弱酸 HCl强酸 弱制强的反应很少 且要在有强氧化计时才有 所以H2SO3 + BaCl2 = BaSO3(沉淀) + 2HCl 不成立

从高中的角度解释是: 向足量的饱和NaHCO3中通入适量的SO2将产生的气体通入品红溶液,如果品红不退色说明产出的气体是CO2如果退色则反之. 原理:强酸制备弱酸 方程式:2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2气体符号+H2O 注意这里不能选碳酸钠溶液来验证,因为...

化学方程式:H2SO3 + 2FeCl3 +H2O == 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 离子方程式:H2SO3 + 2Fe3+ +H2O == 2Fe2+ + 4H+ +SO42-

亚硫酸:弱酸 磷酸:中强酸 总之不是强酸,在水中不完全电离 所以属于弱电解质 酸不会发生水解,酸根会发生水解,酸式酸根水解与电离并存。 H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO3^2- H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO4^2- HPO4^2- H+ + PO4^3-

A.H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO3?H++HSO3-,故A错误;B.CO32-在水溶液中的水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;C.碳酸钙溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;D.Al3+在水溶液中的水解方程式为Al3++3H2O?Al...

因为s和o是同族元素,所以有相同的电子对,根据 电子对互斥理论,所以三个就会形成三角形,同类的还有O3,S3而且他们是在一个平面的,其他元素有可能形成三角形,但不一定在一个平面,希望能解决你的问题。

设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x.氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为:Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,由方程式知,反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol;硫元素失电子的物质的量为x×(6-4)=2x,溴元素失电...

H2SO3和HClO的酸性应怎样比较 因为亚硫酸的酸性强于碳酸,碳酸的酸性强于次氯酸,【次氯酸钙在空气中与二氧化碳生成次氯酸,强制弱,(漂白粉变质)】,所以酸性:H2SO3>HClO; 另外:H2SO4>H2SO3 HClO4>HClO 因为同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸...

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3

注意下面的等号都是可逆符号,对于多元酸,其电离都是分步电离的,包括硫酸也是如此,只是硫酸的第一步是完全电离的,第二步才是可逆的,而亚硫酸和磷酸都是中强酸,所以它们的每以步都是可逆的,而且第二步比第一步要弱得多,由此对于酸溶液,...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.srkp.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com