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h2so3

因为s和o是同族元素,所以有相同的电子对,根据 电子对互斥理论,所以三个就会形成三角形,同类的还有O3,S3而且他们是在一个平面的,其他元素有可能形成三角形,但不一定在一个平面,希望能解决你的问题。

亚硫酸:弱酸 磷酸:中强酸 总之不是强酸,在水中不完全电离 所以属于弱电解质 酸不会发生水解,酸根会发生水解,酸式酸根水解与电离并存。 H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO3^2- H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO4^2- HPO4^2- H+ + PO4^3-

设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x.氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为:Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,由方程式知,反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol;硫元素失电子的物质的量为x×(6-4)=2x,溴元素失电...

化学方程式:H2SO3 + 2FeCl3 +H2O == 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 离子方程式:H2SO3 + 2Fe3+ +H2O == 2Fe2+ + 4H+ +SO42-

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3

H2SO3和HClO的酸性应怎样比较 因为亚硫酸的酸性强于碳酸,碳酸的酸性强于次氯酸,【次氯酸钙在空气中与二氧化碳生成次氯酸,强制弱,(漂白粉变质)】,所以酸性:H2SO3>HClO; 另外:H2SO4>H2SO3 HClO4>HClO 因为同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸...

取少量溶液加入品红溶液少量,若溶液颜色褪去且加热后颜色恢复则可证明含有SO2或者亚硫酸。

(1)n(H2SO4)=2n(H2SO4?SO3)=445g178g/mol×2=5mol,所以该硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=5mol4.00L=1.25mol/L,故答案为:1.25mol/L;(2)n(H2SO4?H2O)=n(H2SO4)=250g×98%÷98=2.5mol,所以吸收水的质量为;2.5mol×116g/mol-250g=40g...

准确地说中强酸也属于弱酸。 中强酸是介于强酸和弱酸之间的酸。没有特殊说明的,中强酸作为弱酸处理。中强酸的电离常数值的范围是10^-1>Ka>10^-4。根据这个定义,亚硫酸属于中强酸(亚硫酸的电离常数值为:K1=1.54×10^-2 PKa=1.81 K2=1.02×10^...

H2SO4(硫酸)的酸性强 对于同种元素R的不同的含氧酸的酸性比较,可以用下面的方法,把酸写成(HO)nROm的形式,m越大的酸性越强,类似还可以得到 酸性 HNO3>HNO2 HClO4>HClO3>HClO2>HClO m越大,氧越多,中心原子的电子云向氧偏离的越厉害,从而氢氧键的...

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